Experimentando con la química!! :D

Una manera divertida de ver la química, con estos interesantísimos videos!! :D

 PREPARACIÒN DEL CLORURO DE SODIO

 CÓMO HACER TU PROPIA PASTA DE DIENTES

CÓMO HACER PERFUME

¿Qué es una molécula, cuales son los tipos y características? .....etc ¡Infórmate!

Molécula

En química, se llama molécula a un conjunto de al menos dos átomos enlazados covalentemente que forman un sistema estable y eléctricamente neutro.
Casi toda la química orgánica y buena parte de la química inorgánica se ocupan de la síntesis y reactividad de moléculas y compuestos moleculares. La química física y, especialmente, la química cuántica también estudian, cuantitativamente, en su caso, las propiedades y reactividad de las moléculas. La bioquímica está íntimamente relacionada con la biología molecular, ya que ambas estudian a los seres vivos a nivel molecular. El estudio de las interacciones específicas entre moléculas, incluyendo el reconocimiento molecular es el campo de estudio de la química supramolecular. Estas fuerzas explican las propiedades físicas como la solubilidad o el punto de ebullición de un compuesto molecular.
Las moléculas rara vez se encuentran sin interacción entre ellas, salvo en gases enrarecidos. Así, pueden encontrarse en redes cristalinas, como el caso de las moléculas de H₂O en el hielo o con interacciones intensas pero que cambian rápidamente de direccionalidad, como en el agua líquida. En orden creciente de intensidad, las fuerzas intermoleculares más relevantes son: las fuerzas de Van der Waals y los puentes de hidrógeno. La dinámica molecular es un método de simulación por computadora que utiliza estas fuerzas para tratar de explicar las propiedades de las moléculas.

Definición y sus límites

De manera menos general y precisa, se ha definido molécula como la parte más pequeña de una sustancia que conserva sus propiedades químicas, y a partir de la cual se puede reconstituir la sustancia sin reacciones químicas. De acuerdo con esta definición, que resulta razonablemente útil para aquellas sustancias puras constituidas por moléculas, podrían existir las "moléculas monoatómicas" de gases nobles, mientras que las redes cristalinas, sales, metales y la mayoría de vidrios quedarían en una situación confusa.
Las moléculas lábiles pueden perder su consistencia en tiempos relativamente cortos, pero si el tiempo de vida medio es del orden de unas pocas vibraciones moleculares, estamos ante un estado de transición que no se puede considerar molécula. Actualmente, es posible el uso de láser pulsado para el estudio de la química de estos sistemas.
Las entidades que comparten la definición de las moléculas pero tienen carga eléctrica se denominan iones poliatómicos, iones moleculares o moléculas ion. Las sales compuestas por iones poliatómicos se clasifican habitualmente dentro de los materiales de base molecular o materiales moleculares.

Tipos de moléculas

 

Las moléculas se pueden clasificar en:

• Moléculas discretas, constituidas por un número bien definido de átomos, sean estos del mismo elemento (moléculas homonucleares, como el dinitrógeno o el fullereno) o de elementos distintos (moléculas heteronucleares, como el agua).

• 

  Molécula de dinitrógeno, el gas que es el componente mayoritario del aire
   
  
  

  • Molécula de fullereno, tercera forma estable del carbono tras el diamante y el grafito
    
    
    

    • 

      Molécula de agua, "disolvente universal", de importancia fundamental en innumerables procesos bioquímicos e industriales
      
      
      

      • 

        Representación poliédrica del anión de Keggin, un polianión molecular 

        
        

        
        

        
        

      
      

    
    

  
  

 

 

RELACIÓN DE LA QUÍMCA CON OTRAS CIENCIAS!

 ¿Qué relación tiene la química con otras ciencias?

Al ser la Química la ciencia que estudia la materia y sus transformaciones, la relación que tiene con otras disciplinas y ciencias es enorme. Te doy algunas pistas:

a) Química y Matemáticas.- Las matemáticas consituyen una herramienta esencial en la cuantificación de los fenómenos químicos (desde la estequiometría de las reacciones hasta el cálculo de los tiempos de vida media de los elementos radiactivos)

b) Con la Física. Dando orígen a la "Fisicoquímica" que es la disciplina que estudia fenómenos como los cambios de fase en la materia, termodinámica y cinética de reacciones químicas, química coloidal, electroquímica, etc.

c) Con la Biología. Dando origen a la Bioquímica que es la disciplina que estudia los fenómenos ocurridos en los seres vivos a nivel molecular. Desde la composicion de la materia viviente hasta los complejos procesos metabólicos que se presentan en todo ser vivo.

d) Con la Astronomía. Lo que se conoce como Astroquímica y que es simplemente la extensión de los métodos de análisis químicos a los fenómenos y cuerpos celestes (análisis espectral de elementos en las estrellas y galaxias lejanas).

e) Con la Geología.- Dando origen a la Geoquímica, que estudia la composición de las capas que componen el planeta Tierra.

f) Con el área industrial dando origen a la Ingeniería Química, que estudia la forma óptima de obtener productos derivados de reacciones químicas controladas.

 

tareas complicadas....? NO MÁS!

¿Cómo calcular el peso de un átomo?

Si quieres calcular el peso de un átomo debes dividir la masa molecular del elemento que desees entre 6.02*10 ^ 23 (Número de Avogadro).

Ejemplo, quieres saber cuánto pesa un solo átomo de carbono... En la tabla periódica encontrarás que un mol de carbono pesa 12 gramos y como un mol tiene 6.02 * 10 ^23 átomos, lo que tienes que hacer es dividir 12 entre el número de Avogadro, y listo, sabrás entonces que un solo átomo de carbono pesa 1.99 * 10 ^ -23 gramos.

¿Cómo se mide la masa atómica de un elemento químico?

Cuando se mide la masa atómica de un elemento se debe establecer la masa promedio de la mezcla natural de sus isótopos. Por ejemplo la abundancia natural del carbono 12 y del carbono 13 es de 98.89% y 1,11% respectivamente, se ha determinado que la masa atómica del carbono 13 es de 13.00335 uma en consecuencia, la masa atómica promedio del carbono es de 12.01 uma.

¿Sabías algo de esto?

10 cosas que no sabías ...........

1) Un nombre químico correcto para el agua es monóxido de hidrógeno

2) Si condensas el oxígeno en forma líquida o sólida, tendría un color azul

3) La única letra que no aparece en la tabla periódica es la J

4) El cuerpo humano posee tanta cantidad de carbono como para hacer alrededor de 9’000 lápices

5) La mayoría de las aves no tienen receptores para la capsina, compuesto responsable de la sensación de calor cuando comemos picantes (¡en pocas palabras los pájaros no se enchilan!)

6) El alimento con mayor cantidad de carbohidratos (azúcares) es la papa

7) Las escamas de pescados son un ingrediente común en el lápiz labial (lipstick)

8) Un café expresso contiene menos cafeína que un café normal

9) Un gramo de limón contiene más azúcar que un gramo de fresa

10) La sangre de la langosta es incolora y si es expuesta al aire se torna azul

simples experimentos químicos! C:

te gusta experimentar? pues mira este video... y empieza ya!¡

Experimentos caseros!! :D

Estos experimentos caseros de química son ideales para hacer en casa con nuestros hijos o para sacar el científico que llevamos adentro y sentirnos como si estuviéramos trabajando en un proyecto científico importante.

Primero que nada hay que tomar las precauciones de cada caso y realizar estos experimentos en un lugar adecuado, algunos elementos pueden ser peligrosos si no los usamos como se explica.

Extintor casero

Elementos necesarios: bicarbonato de sodio, una servilleta de papel, plastilina, una pajilla, una botella de plástico pequeña, vinagre y un poco de hilo de coser.

Colocamos cuatro cucharadas de bicarbonato dentro de la servilleta y la cerramos en forma de bolsa con el hilo. Introducimos 5 cucharadas de vinagre en la botella y colocamos la bolsita de bicarbonato dentro de la botella de forma que quede suspendida dentro de esta con el hilo afuera, tapamos con la plastilina con la pajilla en la boca de la botella.

Al agitar la botella, se mezcla el vinagre con el bicarbonato formando dióxido de carbono, tapamos la pajilla con la mano mientras agitamos y al soltar tendremos un extintor de fuego casero.

Burbujas fuertes

Si mezclamos seis vasos de agua, uno de detergente y otro de glicerina obtenemos un líquido con el que podemos hacer burbujas mucho más resistentes que lo normal. Incluso podemos hacer burbujas una dentro de otra porque estas burbujas no se rompen tan fácilmente.

Movimientos misteriosos

Mezclamos en un recipiente agua y vinagre, añadimos unas cucharadas de bicarbonato sódico y agitamos. Introducimos en la mezcla algunas bolitas de naftalina y después de un tiempo veremos como suben y bajan. Este experimento requiere algo de práctica ya que depende del tamaño y forma de la naftalina.

Tinta invisible

Podemos fabricar tinta invisible con zumo de limón para escribir un mensaje invisible. Para poder leerlo hay que acercar el papel al calor del fuego, con cuidado que no se queme. Con paciencia veremos las letras que se hacen visibles por oxidación.

Tabla periódica!

En este video resolverás tus dudas acerca de los elementos químicos de la tabla periódica

 NaCl

Padres de la Química!

DICIEMBRE

J.JTHOMSON

Hasta los últimos años del siglo XIX, el modelo aceptado del átomo se parecía a una bola de billar. En 1987, J.J.Thomson cambió dramáticamente la visión moderna del átomo con su descubrimiento del electrón. El trabajo de Thomson sugiere que el átomo no es una partícula invisible como Jhon Dalton había sugerido, sino más bien un rompecabezas compuesto por piezas todavía mas pequeñas.

La noción de Thomson sobre el electrón se origina en su investigación sobre una curiosidad científica :el tubo de rayo catódico. Durante años, algunos científicos habían tenido conocimiento del hecho que si una corriente eléctrica pasaba a través de un tubo. Se podía ver un rayo de materias resplandeciente .Sin embargo, nadie podía explicar el porqué. Thomson descubrió que el nisterioso rato se torcía hacia una placa elétrica cargada positivamente. Thomson teorizó que estaba en lo cierto, que en realidad el rayo estaba compuesto de partículas o pedazos de átomos que llevaban una carga negativa. Más tarde, a estas partículas se las llamo electrones.

SEPTIEMBRE

JHON DALTON

Nació en Cumberland, Inglaterra. Años mas tarde se trasladó a Manchester donde estableció el resto de su vida.

Las primeras investigaciones científicas de Dalton se desarrollaron en el campo de la meteorología.

Dalton formuló su teoría atómica en 1803. aunque propuso que los compuestos estaban formados por la combinación de átomos de elementos diferentes en proporciones definidas por números enteros pequeños, Dalton no disponía de ningún procedimiento fiable para determinar las relaciones en que se combinaban los diferentes átomos.

Sus suposiciones de las fórmulas de los compuestos no fueron siempre ciertas .Supuso que la fórmula del agua era Hoy ello hizo que algunas de las masas atómicas de su tabla fueran incorrectas .de hecho, los químicos no fueron capaces hasta 1858 de resolver ek problema de la determinación correcta de las fórmulas moleculares y , por consecuente, de masas atómicas . Dalton debe tener el reconcimiento de la comunidad científica por haber sido el primero en dar una base cuantitativa a la teoría atómica y ofrecer así el fundamento del rápido desarrollo que experimentó la química a partir de entonces.

AGOSTO

RUTHERFORD

Ernest Rucerford identificó en 1898 dos tipos de radiaciones emitidas por el urania a las que llamó alfa(a) y beta(b).poco después de Paul Villard identificó un tercer tipo de radiaciones a las que llamo gamma(n).

La experiencia de Ruthrford consistió en bombear con partículas alfa una finísima lámina de oro. Las partículas alfa atravesaban la lámina de oro y eran recogidas sobre una pantalla de sulfuro de cinc.

La importancia del experimento estuvo en que mientras la mayoría de las partículas atravesaban la lámina sin desviarse o siendo desviadas solamente en pequeños ángulos, una cuantas partículas eran dispersadas a unos ángulos grandes de hasta 180º.

El hecho de que sólo unas pocas radiaciones sufriesen desviaciones hizo suponer que las cargas positivas que las desviaban estaban concentradas dentro de los átomos ocupando un espacio muy pequeño en comparación a todo el tamaño atómico; esta parte del átomo con electricidad positiva fue llamado núcleo.

OCTUBRE

BHOR

Físico danés, galardonado con el premio Nobel. Nació en Copenhage. Su trabajo giró sobre el modelo nuclear del átomo de Rutherford. El modelo de átomo de Bohr utilizó la teoría cuántica y la constante de Planck. El modelo de Bohr establece que un átomo emite radiación electromagnética sólo cuando un electrón del átomo salta de un nivel cuántico a otro. Este modelo contribuyó enormemente al desarrollo de la física atómica teórica.

Elaboró una teoría que relaciona los números cuánticos de los átomos con los grandes sistemas que siguen las leyes clásicas, y realizó otras importantes aportaciones a la física teórica. Su trabajo ayudó a impulsar el concepto de que los electrones se encuentran en capas y que los de la última capa determinan las propiedades químicas de un átomo.

En 1939, reconociendo el significado de los experimentos de la fisión demostró que el uranio 235 es el isótopo del uranio que experimenta la fisión nuclear. Después de hacer unos viajes llegó a Estados Unidos, donde se incorporó al equipo que trabajaba en la construcción de la primera bomba atómica en Los Álamos (Nuevo México), hasta su explosión en 1945. Bohr deseaba un control internacional.

En 1945, Bohr regresó a la Universidad de Copenhague donde ,comenzó a desarrollar usos pacifistas para la energía atómica. Organizó la primera conferencia 'Átomos para la paz' en Ginebra (1955) y dos años más tarde recibió el primer premio 'Átomos para la paz.

MESSSS

MENDELEIEV

Mendeléiev, Dmitri Ivánovich (1834-1907), químico ruso conocido sobre todo por haber elaborado la tabla periódica de los elementos químicos. Esta tabla expone una periodicidad (una cadencia regular) de las propiedades de los elementos cuando están dispuestos según la masa atómica.

Mendeléiev nació en Tobolsk (Siberia .Mendeléiev intentó clasificar los elementos según sus propiedades químicas. En 1869 publicó la primera versión de la tabla periódica. En 1871 publicó una versión corregida en la que dejaba huecos para elementos todavía desconocidos. Su tabla y sus teorías ganaron una mayor aceptación cuando posteriormente se descubrieron tres de estos elementos: el galio, el germanio y el escandio.

Entre las investigaciones de Mendeléiev también hay que mencionar el estudio de la teoría química de la disolución, la expansión térmica de los líquidos y la naturaleza del petróleo. En 1887 emprendió un viaje en globo en solitario para estudiar un eclipse solar.

En 1890 abandonó la universidad como consecuencia de su postura política partidaria de reformas sociales.

MESSSS

MEYER

Meyer, Julius Lothar (1830-1895), químico alemán, conocido principalmente por su trabajo en la clasificación periódica de los elementos químicos. Nació en Varel y estudió en las universidades de Zurich, Würzburg, Heidelberg y Königsberg (actualmente Kaliningrado). A partir de 1876 fue profesor de química en la Universidad de Tübingen. En un artículo publicado en 1870 presentó su descubrimiento de la ley periódica que afirma que las propiedades de los elementos son funciones periódicas de su masa atómica. Esta ley fundamental fue descubierta en 1869 por el químico ruso Dmitri Ivánovich Mendeléiev, quien fue más reconocido por el hallazgo que su colega Meyer.

NOVIEMBRE

MOSELEY

Moseley, Henry Gwyn Jeffreys (1887-1915), físico inglés que consiguió la primera identificación experimental del número atómico y de la carga nuclear de un elemento. Nació en Weymouth, Dorset, y provenía de una distinguida familia de científicos. Tras estudiar filosofía natural (física) en Oxford, empezó a colaborar con Ernest Rutherford en Manchester. Su primer trabajo se centró en la emisión del radio, pero pronto se dedicó al estudio de los espectros de rayos X utilizando la técnica de difracción de rayos X desarrollada por W. H. Bragg y su hijo, W. L. Bragg. Desde que Mendeléiev expuso el sistema periódico en 1869, los químicos habían procurado explicar el hecho de que las propiedades químicas de los elementos son una función periódica de sus masas atómicas. Por medio de la difracción de rayos X, Moseley estableció en 1913 una relación entre las frecuencias de las líneas de emisión de rayos X, y llegó a la conclusión de que debía ser la carga nuclear del átomo; confirmó de esta forma la sugerencia hecha unos meses antes por A. van der Broek de que la carga nuclear indicaba la posición de un elemento en el sistema periódico. Moseley proporcionó así una base experimental para equiparar la carga nuclear con lo que él denominó número atómico Desde entonces fue posible predecir la ausencia de ciertos elementos en el sistema periódico a partir de las discontinuidades en las series espectrales. Moseley regresó a Oxford para continuar su trabajo, pero murió en la batalla de Sari Bair durante la campaña de Gallípoli.

velas e imanes = sencillo experimento :)

Toda la materia tiene propiedades magnéticas y en algunos casos es fácil comprobarlo, por ejemplo  un imán atrae a los objetos de hierro. Pero en muchas sustancias el efecto magnético es tan débil que resulta difícil de observar, sólo si disponemos de un imán bastante potente podemos poner de manifiesto esta propiedad. 

Las sustancias  que son débilmente atraídas por los imanes se denominan paramagnéticas y las  que son repelidas diamagnéticas. Podemos comprobar el diamagnetismo de un sólido (diclorobenceno, naftalina) o de un líquido (agua), preparando el montaje adecuado.

Qué necesitamos

• Imanes potentes (podemos encontrarlos en algunos juguetes como el geomag, en las puntas de los dardos magnéticos, et.)
• Vela

Cómo lo hacemos

Se trata de observar que le ocurre a la llama de la vela cuando se encuentra en un campo magnético.

Si acercamos un imán se observa que la llama intenta separarse de él.

Si colocamos la llama entre dos imanes con sus polos enfrentados, uno polo norte y otro polo sur, la llama se alarga hacia arriba intentando separarse de ambos polos.

 

Por qué ocurre esto

Las velas están fabricadas con cera que puede ser de abeja, o una mezcla de grasa animal y derivados del petróleo (parafina), y una mecha. Al encender la vela la cera, con el calor, funde y se convierte en un líquido que es absorbido por la mecha, a su vez, se evapora  y en contacto con el oxígeno del aire se produce una combustión. Los principales productos de la combustión son dióxido de carbono y vapor de agua, y ambas sustancias son diamagnéticas, por eso son repelidas por el campo magnético.

Un arco iris fácil de hacer! C:

La luz blanca puede descomponerse en luces monocromáticas, siempre que consigamos que atraviese algún obstáculo que obligue a las diferentes ondas que constituyen la luz blanca a viajar a velocidades diferentes. El resultado es el arco iris.

Este experimento te permitirá descomponer la luz blanca en diferentes luces de colores con un espejo y un recipiente con agua.

Material necesario:

• Un recipiente algo grande (cazo de cocina, palangana...) lleno de agua
• Un espejo plano de tocador
• Una linterna potente que proyecte un haz fino (puedes tapar parcialmente el foco con una cartulina agujereada en el centro)
• Un poco de plastilina para mantener el espejo en posición correcta
• Una habitación que pueda oscurecerse totalmente
  
  
  
  
  ¿Qué debes hacer?
  
  
  1. Prepara el recipiente con agua y la linterna
  2. Mantén el espejo dentro del agua, con una inclinación de unos 45º
  3. Envía el haz de luz al espejo
  4. Observa que la luz reflejada ya no es blanca sino que es el arco iris
  
  
  
  
  
  
  

Jöns Jacob Berzelius (chevere éste nombre)

Jöns Jacob Berzelius

(Väfversunda, Suecia, 1779-Estocolmo, 1848) Químico sueco. Estudió medicina en la Universidad de Uppsala y fue profesor de medicina, farmacia y botánica en el Karoline Institute de Estocolmo. En un período de diez años estudió alrededor de 2 000 compuestos químicos. Tomando el oxígeno como base de referencia (100) determinó el peso atómico de los demás elementos; los resultados fueron publicados en 1818 en una tabla de pesos atómicos de 42 elementos. Paralelamente, sus experimentos sobre la electrólisis le condujeron a proponer la teoría de que los compuestos están constituidos por una parte eléctricamente positiva y otra negativa, siendo ello aplicable tanto para compuestos inorgánicos como orgánicos. Introdujo la notación química actual y los conceptos de isomería, halógeno, acción catalítica y radical orgánico. Descubridor de los elementos cerio (1803), selenio (1817) y torio (1828), también consiguió aislar el silicio (1823), el circonio (1824) y el titanio (1825).